Բառարան

Իզոտոպներ

Իզոտոպներ

Դա ատոմի երկու կամ ավելի սորտերից յուրաքանչյուրն է, որոնք ունեն նույն ատոմային թիվը, այդպիսով կազմելով նույն տարրը, բայց տարբերվում են դրանց զանգվածային թվով: Քանի որ ատոմային թիվը համարժեք է միջուկի պրոտոնների քանակին, իսկ զանգվածային համարը կորիզում գտնվող պրոտոնների և նեյտրոնների ընդհանուր գումարն է, նույն տարրի իզոտոպները տարբերվում են միայն իրենց պարունակած նեյտրոնների քանակից:

Փորձերը կատարվել են 20-րդ դարի սկզբին, որոնք ցույց են տվել, որ քիմիապես անբաժան ռադիոակտիվ նյութերը հնարավոր է տարբերակել միայն դրանց միջուկների կառուցվածքում: Բրիտանացի ֆիզիկոս Josephոզեֆ J.. Թոմսոնը 1912-ին ցույց տվեց կայուն իզոտոպների առկայությունը ՝ անցնելով նեոնը լուսավոր լուսավոր խողովակի միջոցով և նեոնային իոնները շեղելով էլեկտրական և մագնիսական դաշտերով: Սա ցույց տվեց, որ կայուն նեոնային տարրը գոյություն ունի մեկից ավելի եղանակներով: Թոմսոնը գտավ 20 և 22 զանգվածային համարների երկու նեոնային իզոտոպ:

Բազմաթիվ գիտնականներ շարունակեցին հետազոտությունները իզոտոպների, մասնավորապես բրիտանացի ֆիզիկոս Ֆրանսիս Ուիլյամ Աստոնի մասին: Զանգվածային սպեկտրաչափի մշակմամբ ուժեղացվեց իզոտոպների հայտնաբերման և ուսումնասիրման աշխատանքները:

Ներկայումս հայտնի է, որ բնական վիճակում գտնվող տարրերի մեծ մասը բաղկացած է երկու կամ ավելի իզոտոպների խառնուրդից: Բացառությունները ներառում են բերիլիում, ալյումին, ֆոսֆոր և նատրիում: Element- ի քիմիական ատոմային զանգվածը նրա իզոտոպների անհատական ​​ատոմային զանգվածների կամ զանգվածային համարների միջին ցուցանիշն է:

83-ից ավելի ատոմային թվով տարրերի բոլոր իզոտոպները (պարբերական համակարգում առկա բիզմութի վերևում) ռադիոակտիվ են, և այսպես կան որոշ թեթև իզոտոպներ, օրինակ ՝ կալիում 40: Հայտնի է մոտ 280 կայուն իզոտոպ: բնության մեջ գոյություն ունեցող (ոչ ռադիոակտիվ):


◄ ՆախկինումՀաջորդ ►
ISIS- ըԻզոտոպիկ

ABCDEFGHIJKLMNOPQRSTUVWXYZ